Calculadora de massa molar (peso molecular)
Calcule a massa molar de uma fórmula química, como H2O, C6H12O6 ou Ca(OH)2, em g/mol.
Escreva a fórmula com maiúsculas/minúsculas corretas (Co ≠ CO) e parênteses quando precisar, ex.: Ca(OH)2, Al2(SO4)3.
Como funciona o cálculo
A massa molar é a soma das massas atômicas de cada elemento vezes a quantidade de átomos na fórmula. Ex.: a água (H₂O) = 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Os parênteses multiplicam o grupo inteiro.
Massa molar de compostos comuns
| Substância | Fórmula | Massa molar |
|---|---|---|
| Água | H₂O | 18,015 g/mol |
| Sal de cozinha | NaCl | 58,44 g/mol |
| Glicose | C₆H₁₂O₆ | 180,16 g/mol |
| Gás carbônico | CO₂ | 44,01 g/mol |
| Ácido sulfúrico | H₂SO₄ | 98,08 g/mol |
| Bicarbonato de sódio | NaHCO₃ | 84,01 g/mol |
Como ler uma fórmula química
- Índice depois do elemento multiplica só aquele elemento: em H₂O são 2 hidrogênios e 1 oxigênio.
- Parênteses multiplicam o grupo inteiro: em Ca(OH)₂ há 1 cálcio, 2 oxigênios e 2 hidrogênios.
- Ponto de hidratação soma moléculas de água: CuSO₄·5H₂O inclui as 5 águas na massa molar (249,68 g/mol contra 159,61 do sal anidro). Esquecer a água de cristalização é o erro mais comum ao pesar reagentes.
Massa molar, massa atômica e o número de Avogadro
A massa atômica de um elemento (na tabela periódica) é adimensional; a massa molar é a mesma quantidade expressa em gramas por mol. Isso não é coincidência: o mol foi definido justamente para que 1 mol de qualquer substância contenha 6,022 × 10²³ entidades — o número de Avogadro — e pese, em gramas, o valor da sua massa atômica ou molecular.
Na prática: 18,015 g de água contêm 6,022 × 10²³ moléculas. É essa ponte entre o mundo microscópico e a balança do laboratório que torna a estequiometria possível.
Por que os valores têm casas decimais
A massa atômica do cloro é 35,45 — e não um número inteiro — porque a tabela periódica traz a média ponderada dos isótopos naturais. O cloro existe como Cl-35 (cerca de 75%) e Cl-37 (cerca de 25%), e a média dá 35,45. Para cálculos de laboratório, use sempre o valor da tabela, não o número de massa de um isótopo isolado.
Exemplos
- CO₂: 12,011 + 2 × 15,999 = 44,01 g/mol.
- Ca(OH)₂: 40,078 + 2 × (15,999 + 1,008) = 74,09 g/mol.
Perguntas frequentes
Massa molar é o mesmo que peso molecular?
Na prática, o número é o mesmo. Massa molar vem em g/mol; peso molecular é adimensional (em unidades de massa atômica).
Como os parênteses funcionam na fórmula?
O índice depois do parêntese multiplica todo o grupo. Em Ca(OH)₂, o 2 multiplica o O e o H de dentro.
Para que serve a massa molar?
É a ponte entre gramas e mols (mols = massa ÷ massa molar), essencial na estequiometria e no preparo de soluções.
O que é o número de Avogadro?
É 6,022 × 10²³, a quantidade de entidades (átomos, moléculas, íons) em 1 mol. Ele existe para ligar a escala atômica à balança: 18,015 g de água contêm exatamente esse número de moléculas.
Por que a massa atômica não é um número inteiro?
Porque a tabela periódica traz a média ponderada dos isótopos naturais. O cloro aparece como 35,45 porque combina Cl-35 (cerca de 75%) e Cl-37 (cerca de 25%).
Como contar átomos com parênteses na fórmula?
O índice após o parêntese multiplica todo o grupo. Em Ca(OH)₂ há 1 cálcio, 2 oxigênios e 2 hidrogênios — e não 1 oxigênio e 1 hidrogênio.
Preciso contar a água de hidratação?
Sim, sempre que o reagente for hidratado. CuSO₄·5H₂O tem massa molar de 249,68 g/mol contra 159,61 do sal anidro — pesar como se fosse anidro erra a quantidade em mais de 35%.
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