Conversor de mols para gramas (e o contrário)

A quantidade de matéria é mols = massa (g) ÷ massa molar (g/mol), e a massa é o contrário: massa = mols × massa molar. Para achar a massa molar de um composto, use a calculadora de massa molar.

Exemplo passo a passo

Quantos mols há em 25 g de cloreto de sódio (NaCl)?

1. Massa molar do NaCl: 22,99 (Na) + 35,45 (Cl) = 58,44 g/mol.
2. Mols: 25 ÷ 58,44 = 0,4278 mol.
3. Se quiser o número de partículas: 0,4278 × 6,022 × 10²³ ≈ 2,58 × 10²³ fórmulas unitárias.

No sentido inverso, para preparar 0,25 mol de glicose (180,16 g/mol) basta pesar 0,25 × 180,16 = 45,04 g.

Por que o mol existe

Reações químicas acontecem entre números de partículas, não entre massas. Na síntese da água, 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, são duas moléculas de hidrogênio para cada uma de oxigênio — mas em massa a proporção é de 4 g para 32 g, o que não deixa a relação evidente. O mol traduz a receita "por partícula" em algo que você consegue pesar.

O caminho completo da estequiometria

Quase todo problema de química segue o mesmo trajeto, e converter mols é sempre a ponte:

massa do reagente → mols → (proporção da equação) → mols do produto → massa do produto

Pular a etapa dos mols e tentar usar a proporção direto sobre as massas é o erro mais comum — só funcionaria se todas as substâncias tivessem a mesma massa molar, o que nunca acontece.

Gases: o atalho do volume molar

Para gases nas CNTP (0 °C e 1 atm), 1 mol ocupa 22,4 litros, qualquer que seja o gás. Isso permite converter volume em mols diretamente, sem passar pela massa. Fora dessas condições, use a equação dos gases ideais: PV = nRT.