Calculadora de pH e pOH

O pH mede a acidez de uma solução numa escala de 0 a 14, a partir da concentração de íons H⁺:

pH = −log₁₀[H⁺]

• pH < 7: ácido (suco de limão ~2, vinagre ~3)
• pH = 7: neutro (água pura)
• pH > 7: básico/alcalino (sabão ~9, água sanitária ~12)

O pOH complementa: pOH = 14 − pH (a 25 °C), e [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ.

A escala é logarítmica

Cada ponto de pH representa 10 vezes mais (ou menos) acidez. Um pH 4 é dez vezes mais ácido que pH 5, e cem vezes mais que pH 6.

A escala na prática

pH	Exemplo
1–2	suco gástrico, ácido de bateria
2–3	limão, vinagre
4–5	refrigerante, café, cerveja
6,5–7,5	água potável, leite, saliva
7,35–7,45	sangue humano (faixa estreita e vital)
8–9	água do mar, bicarbonato de sódio
11–13	amoníaco, água sanitária, soda cáustica

pH e pOH: os dois lados da mesma escala

Assim como o pH mede a concentração de íons H⁺, o pOH mede a de OH⁻. A 25 °C eles são complementares: pH + pOH = 14. Uma solução de pH 3 tem, portanto, pOH 11. Esse 14 vem do produto iônico da água (Kw = 10⁻¹⁴) nessa temperatura — e é por isso que a neutralidade fica em 7.

Neutro nem sempre é 7

Detalhe que aparece pouco: o ponto neutro depende da temperatura. Aquecendo a água, o Kw aumenta e o pH neutro cai — a 50 °C, água pura tem pH próximo de 6,6 e continua perfeitamente neutra, porque as concentrações de H⁺ e OH⁻ seguem iguais. Neutralidade é ter H⁺ = OH⁻, e não necessariamente pH 7.

Por que a escala é logarítmica

Porque as concentrações envolvidas variam por muitas ordens de grandeza: de cerca de 1 mol/L num ácido forte a 10⁻¹⁴ mol/L numa base forte. Escrever esses números direto seria impraticável, e comparar 0,00001 com 0,0000001 é convidativo ao erro. O logaritmo comprime tudo numa régua de 0 a 14.

A consequência a não esquecer: cada ponto vale um fator de 10. A diferença entre pH 7 e pH 5 não é "dois pontinhos" — é cem vezes mais ácido.

Como medir

• Fita indicadora — barata e rápida, precisão de cerca de 0,5 unidade. Suficiente para aquário, solo de jardim ou piscina.
• Indicadores líquidos (fenolftaleína, azul de bromotimol) — mudam de cor em faixas específicas; ótimos para titulação, ruins para leitura absoluta.
• pHmetro — precisão de 0,01, mas exige calibração com soluções-padrão antes do uso e limpeza do eletrodo. Um pHmetro descalibrado erra mais que uma fita.