Calculadora de molaridade (concentração molar)
Calcule a molaridade de uma solução pela massa do soluto, massa molar e volume.
Molaridade (M) é a concentração em mol de soluto por litro de solução.
Como funciona o cálculo
A molaridade (M) mede a concentração de uma solução: quantos mols de soluto por litro de solução. É a conta em dois passos.
1. Quantidade de matéria: n = massa (g) ÷ massa molar (g/mol)
2. Molaridade: M = n ÷ volume (L)
Exemplo passo a passo
58,5 g de sal (NaCl, massa molar 58,5 g/mol) em 1 litro de água:
- Mols: 58,5 ÷ 58,5 = 1 mol
- Molaridade: 1 ÷ 1 = 1 mol/L (1 M)
Como preparar a solução na prática
Um detalhe que separa quem acerta de quem erra: o volume é o da solução final, não o de água adicionada.
- Pese a massa calculada do soluto.
- Dissolva em parte do solvente, num béquer.
- Transfira para um balão volumétrico do volume desejado.
- Complete com solvente até a marca de aferição, e só então homogeneíze.
Dissolver 58,44 g de NaCl em 1 litro de água não dá exatamente 1 L de solução — o sal ocupa volume. Por isso o balão volumétrico existe.
As outras formas de expressar concentração
| Grandeza | Definição | Unidade |
|---|---|---|
| Molaridade | mols de soluto ÷ volume de solução | mol/L (M) |
| Concentração comum | massa de soluto ÷ volume de solução | g/L |
| Molalidade | mols de soluto ÷ massa de solvente | mol/kg |
| Título (% m/m) | massa de soluto ÷ massa de solução | % |
A molalidade é a única que não depende de volume — e por isso é a usada em propriedades coligativas, já que o volume varia com a temperatura e a massa não.
Por que a temperatura importa
Como o volume da solução se expande com o calor, a molaridade de uma mesma solução cai levemente quando ela é aquecida: a mesma quantidade de soluto passa a ocupar um volume maior. Em trabalho de precisão, prepare e use as soluções à temperatura de referência indicada na vidraria.
Exemplos
- 40 g de NaOH (40 g/mol) em 0,5 L: 1 mol ÷ 0,5 = 2 mol/L.
- Dobrar o volume (mesma massa) reduz a molaridade pela metade.
Perguntas frequentes
Onde acho a massa molar?
Some as massas atômicas dos elementos da fórmula (tabela periódica). Ex.: NaCl ≈ 58,5 g/mol.
É o volume da solução ou da água?
Da solução final (soluto + solvente), não só da água. Por isso se completa até a marca do volume no balão.
Qual a diferença entre molaridade e molalidade?
Molaridade é mol por litro de solução; molalidade é mol por quilo de solvente. A molaridade varia com a temperatura; a molalidade não.
O volume é o da água ou o da solução final?
Da solução final. O soluto também ocupa volume, então dissolver 58,44 g de NaCl em 1 litro de água resulta em mais de 1 litro de solução. Por isso se usa balão volumétrico: completa-se até a marca depois de dissolver.
Qual a diferença entre molaridade e molalidade?
Molaridade divide os mols pelo volume da solução (mol/L); molalidade divide pela massa do solvente (mol/kg). A molalidade não muda com a temperatura, porque massa não se expande — por isso é a usada em propriedades coligativas.
A molaridade muda com a temperatura?
Sim, levemente. O volume da solução se expande com o calor, então a mesma quantidade de soluto passa a ocupar mais espaço e a concentração em mol/L cai um pouco.
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